Tillämpning av ny titananod i hydrometallurgi (2)

3. Titanbaserad blydioxidanod:

Titanbaserad blydioxidanodär en olöslig anod. Blydioxidbeläggningen är ordentligt bunden till titansubstratet och har stabil prestanda. Det kan ersätta rena blyanoder, blytenn eller bly-antimonlegeringsanoder och används i hydrometallurgi eller förkromningsbad. Utseendeformer är: nät, platta, rör etc., den maximala bearbetningsstorleken:

1200 * 1500mm; ytan är gråsvart. Används huvudsakligen inom hydrometallurgi: elektrolytiskt nickel, koppar, elektriskt zink, etc.

Tekniska villkor för hydrometallurgi:

(1) Svavelsyra: 100 ~ 300 g / L;

(2) F-:< 20="">

(3) Mn2 ^ -innehåll:< 1="" g="">

(4) Cl-:< 1,5="" g="">

(5) Oljehalt:< 50="">

(6) Elektrodform: nät;

(7) Strömtäthet ≤500 A / m2;

(8) Temperatur< 70="">

(9) pH: 0 ~ 4;

4

4. Virvelelektrolyssystem

Den traditionella elektrolysprocessen har mycket strikta krav på lösningens sammansättning och applikationsmiljön är mycket begränsad, driftsprocessen är mycket komplicerad och produktionskostnaden är hög.

Virvelelektrolysteknik fyller det tekniska gapet inom intelligent och selektiv elektrolysteknik i Kina. Under olika miljöförhållanden baseras metallutvinning på inställd process och tekniska förhållanden. Cyklonelektrolys extraherar selektivt värdefulla metaller från avfallsvätska och avfallsrester inom smältning, galvanisering och tungmetallutvinning från industriellt avloppsvatten, inklusive platina, guld, silver, nickel, kobolt, koppar, tenn, zink, kadmium och andra metaller har oöverträffat tekniska fördelar.

Teknisk princip:

Katodisk reaktion: Metalljoner får elektroner vid katoden för att bilda metall. Me + (aq) + e- → Me (S)

Anodreaktion: Den viktigaste reaktionen är oxidationen av vatten i lösningen för att producera syre. Reaktionen är som följer: 2H2O → O2 (g) {{7}} 4H++4e- När metallkoncentrationen i elektrolyten minskar är det svårt att säkerställa att metallen reduceras vid katoden. Andra reaktioner förekommer. När metallkoncentrationen är låg är den mest troliga kemiska reaktionen produktionen av väte, enligt följande: 2H+ (aq) +2e- → H2 (g)